常温下.0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8.下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是（）
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol·L^-1
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1
C．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

=1×10^-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是10^－³mol/L，这说明酸是弱酸。溶液中OH^－的浓度是10^－¹¹mol/L，溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－¹¹mol/L，A不正确。B不正确，根据物料守恒应该是c(HA)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1。根据电荷守恒可知c(A^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)，所以选项C是不正确的，因此正确的答案选D。

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在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H⁺）增大

B．加水，平衡向正向移动， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

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现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时

D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

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（7分）
（1）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号	Ba(OH)₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x= ____________ ；Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

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已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为        （   ）
A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题