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    下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（　　）

    　

    A．

    XeO4

    B．

    BeCl2

    C．

    CH4

    D．

    PCl3


    考点：

    共价键的形成及共价键的主要类型．

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析解答．

    解答：

    解：A、XeO4中Xe的孤电子对数=（8﹣4×2）=0；

    B、BeCl2中Be的孤电子对数=（2﹣2×1）=0；

    C、CH4中C的孤电子对数=（4﹣4×1）=0；

    D、PCl3中P的孤电子对数=（5﹣3×1）=1；

    所以带有一对孤对电子的是PCl3；

    故选D．

    点评：

    本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，题目难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属及金属键的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    金属键具有方向性和饱和性

    　

    B．

    金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

    　

    C．

    金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

    　

    D．

    金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

    方法一：电解TiO2来获得Ti，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用石墨作电解槽池．

    （1）阳极的电极反应式为　　．

    （2）电解过程中需定期更换石墨电极的原因是　　．

    方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．

    （3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1该反应难以发生，原因是　　．

    不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使反应在高温条件下能顺利进行．

    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1

    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=　　

    （5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（　　）

    　 A． 甲烷 B． 乙烷 C． 乙烯 D． 乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：

    C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

    主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．

    请填写下列空白：

    （1）写出制取溴苯的化学方程式：　　．

    （2）步骤③中观察到的现象是：　　．

    （3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：　　．

    （4）反应完毕后，U形管内的现象是：　．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）　　．

    （5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有　（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是　　（填试剂和操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原子轨道的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

    　

    B．

    CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    　

    C．

    sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

    　

    D．

    凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中只含有2个手性碳原子的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）

    　

    A．

    实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    　

    B．

    实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    　

    C．

    实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    　

    D．

    实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是(     )

    ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多

    ②产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少

    ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多

    ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．

    A．只有①③

    B．只有②③

    C．①②③

    D．①②③④

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