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    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO    
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式。
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是           。
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
    （6分）（1） 3 SiO2  +   6 C   +   2 N2 1 Si3N4   +   6 CO
    （2）   28    （3）C  <  N2

    试题分析：（1）由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．
    故答案为：3、6、2、1、6．
    （2）反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol-1=10NA．
    N2与CO的相对分子质量都是28，所以混合气体的平均相对分子质量为28．
    故答案为：10；28．
    （3）反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性C＜N2．
    故答案为：＜。
    点评：考查氧化还原反应配平及计算、氧化性还原性比较、晶体结构与性质等，难度中等，注意掌握化学方程式常用的配平方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
    实验编号
    		蒸馏水
    		淀粉溶液
    		KI固体
    		稀KOH溶液
    		一段时间后观察实验现象
    1
    		30mL
    		2 mL
    		5g
    		0滴
    		试管中出现了蓝色
    2
    		29.5 mL
    		 
    		5g
    		10滴
    		试管中出现了很浅的淡蓝色
    3
    		29 mL
    		2 mL
    		 
    		20滴
    		试管中无明显变化
    4
    		 
    		2 mL
    		5g
    		30滴
    		 
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
    		预期实验结果和结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
    A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              
    A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 (   )
    A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
    B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移
    C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
    D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程没有发生氧化还原反应的是（   ）
    A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程
    C．水玻璃的变质过程D．雷雨发庄稼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列变化①大气固氮，②工业合成氨，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)
    A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
    C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用C lO2杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    名称
    		酒精
    		醋酸
    		火碱
    		食盐
    		铜导线
    		亚硫酸酐
    		苏打
    主要
    成分
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		NaOH
    		NaCl
    		Cu
    		SO2
    		Na2CO3
    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
    属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；
    （2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，
    少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。
    ⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O
    请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。

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