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    下列有关溶液的说法正确的是

    A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
    B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3
    C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
    D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

    B

    解析试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；
    B、酸或碱电离程度越小，则相应离子的水解程度越大。NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正确；
    C、根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H+)＋c(NH4＋)＝c(OH一)＋c(Cl－)，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，则c(H+)＝c(OH一)＋c(NH3·H2O)，C不正确；
    D、只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI比AgCl更难溶，D不正确，答案选B。
    考点：考查电离平衡、水解平衡的有关判断和应用；溶液中离子浓度大小比较等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是

    A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
    C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
    A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性  
    B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
    C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
    D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表述正确的是

    A．由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
    B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
    C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：
    3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
    D．物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱
    B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
    C．在x点，c（M+）＝c（R+）
    D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是

    A．x的数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．b点与d点对应的溶度积相等
    D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒的浓度关系一定正确的是

    A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
    B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④
    C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 
    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

    A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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