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    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

    A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑

    B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动

    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

     

    【答案】

    D

    【解析】电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A正确；阳极失去电子，则溶液中的OH－失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C正确；因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：

                        4 K2CrO4~~ 2 K2Cr2O7

    起始量（mol）        1             0

    转化量（mol）       4x             2x

    平衡量（mol）       1-4x           2x

    阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2x=2-4x

    铬：(1-4x)+4x=1

    由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d

    即(2-4x)/1=d

    而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-α=d，即转化率为2-d

    所以答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时

    Fe（OH）3沉淀完全。

    ②CrO2—4在酸性环境中发生：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分是         。（写化学式）

    （2）写出第③步反应的离子方程式            。

    （3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有              。

    （4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

    电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑

    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H＋浓度增大，使平衡

    2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O向右移动

    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

     

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