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    （1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向
    向右
    向右
    （填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
    正极：
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，
    负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ，
    （2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为
    13
    13
    g，在导线上有
    0.4
    0.4
    mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    分析：（1）①根据燃料电池的工作原理来判断电子的流向；
    ②在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式；
    （2）根据氢气和锌的关系式计算消耗的锌的质量；根据氢气和转移电子的关系式计算转移电子的量；根据氢气和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸的物质的量浓度；
    解答：解：（1）①根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右．故答案为：向右；
    ②正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；
    （2）解：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑  
                65g          22.4L 
               13g          4.48L    
     （2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑    转移电子
                         22.4L    2 mol
                         4.48L    0.4mol        
    故答案为0.3；       
    （3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
            1mol        22.4L    
            0.2mol      4.48L         
     溶液中硫酸的物质的量为0.2mol；            
    所以稀硫酸的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    0.2mol
    0.2L
    =1mol/L
    故答案为：13、0.4、1mol/L．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理并以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键，该题综合性强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向
    向右
    向右
    （填“向左”或“向右）
    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极：
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    总反应：
    2H2+O2═2H2O
    2H2+O2═2H2O

    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
    C3H8+3H2O
     催化剂 
    .
    高温
    3CO+7H2
    C3H8+3H2O
     催化剂 
    .
    高温
    3CO+7H2

    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ，电池总离子反应方程式为
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省新余一中 宜春中学 高安中学高二上学期第三次段考化学试卷 题型：单选题

    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

    试回答下列问题：
    (1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
    (2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
    正极： _______________________________________________，
    负极： ___________________________________________________，
    (3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下               制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_________________；
    (4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
    正极：______，
    负极：______，
    （2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市泰和中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
    正极：______，
    负极：______，
    （2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．

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