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    美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）． 下列有关该工艺的说法错误的是


    1. A.
      能量的转化形式只有两种
    2. B.
      铝镓合金可以循环使用
    3. C.
      铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O数学公式Al2O3+3H2↑
    4. D.
      总反应式为：2H2O数学公式H2↑+O2↑
    A
    分析：A、太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能．
    B、开始的反应物中和最终的生成物中含有的物质就可循环使用．
    C、铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应．
    D、根据每一步的反应方程式得出总反应方程式．
    解答：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故错误．
    B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故正确．
    C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，故正确．
    D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑①，2Al2O34Al+3O2②，将方程式①×12+②得方程式2H2OH2↑+O2↑，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，易错选项是A，注意电解过程中部分电能转化为热能，所以能量转化有三种形式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是


    1. A.
      标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为数学公式
    2. B.
      标准状况下，11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
    3. C.
      17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
    4. D.
      用100 mL 18.4 mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害颗粒．上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3．与形成PM2.5肯定无关的是


    1. A.
      汽车尾气排放
    2. B.
      建筑扬尘
    3. C.
      煤燃烧
    4. D.
      风力发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在SiO2+3C数学公式SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为


    1. A.
      36：30
    2. B.
      60：36
    3. C.
      2：1
    4. D.
      1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则待测液中一定存在SO42-
    2. B.
      加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待测液中一定存在CO32-
    3. C.
      加入硫酸放出能使品红溶液褪色的无色气体，则待测液中一定存在SO32-
    4. D.
      加入KSCN溶液不变红色，再加入少量氯水变成血红色，则待测液中存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
    选项实验操作实验现象与结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体．则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO42-
    C向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热红色加深．说明盐类水解是吸热反应
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成．表明淀粉没有水解生成葡萄糖


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
    实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
    3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
    4．带入数据计算c（I3-）
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是______．
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是______
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是______，到达滴定终点时的现象为______．
    （4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为______mol?L-1．
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为________mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为________mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液________mL完全中和生成正盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、．D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C为两种氧化物气体，B转化为C时，颜色由无色变为红棕色，则A可能是______或______．
    （2）若A是一种常见的含有两个碳原子的有机物，且A和C反应生成一种有水果香味的物质．写出A与C生成水果香味的物质的反应方程式______．
    （3）若A、B、C、D不仅满足上述转化关系，而且A和C在溶液中通过反应生成B．请回答下面三个问题：
    ①若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是______．符合条件的D物质可能是下列物质中的______（填序号）．
    a．硫酸　　b．醋酸　c．氢氧化钠　d．氨水　 e．氯化钡．　f．硝酸镁
    ②若D为非电解质时、B为难溶于水的沉淀时，则A和C反应的离子方程式是______．
    ③若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A和C反应的离子方程式是______，B溶液在储存时应加入少量的______．

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