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    目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　）
    A、硫B、碲C、锂D、钠
    考点：金属和非金属
    专题：
    分析：稀有金属，通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属，包括锂Li、铷Rb、铯Cs、铍Be、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、镓、铟、铊、锗、铼以及硒、碲等金属．
    解答： 解：A．硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；
    B．碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；
    C．锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；
    D．钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了稀有元素的判别，掌握稀有金属的种类是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、常温常压下，11.2L氢气含有NA 个氢原子
    C、标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式． 实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl．
    （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验
     
    ；
    （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移
     
    ；
    （3）在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；
    （4）能够观察到的明显现象为
     
    ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B没有现象发生
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
    ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为1；
    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
    请回答：
    （1）写出这五种微粒的符号：
    A．
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）B微粒的结构示意图
     
    ，
    （3）D微粒的结构示意图
     
    ．
    （4）A的单质与EB溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
    实验编号实验内容实验现象
    ①A、D混合有气体放出
    ②B、C混合有沉淀析出
    ③B、D混合有沉淀析出
    ④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
    根据以上实验，推断4种溶液的成分：
    A
     
    B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是（　　）
    A、它是一种新元素
    B、4526Fe与5626Fe互为同素异形体
    C、它是一种新核素
    D、这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作确的（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C、称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液
    D、称取12.5g胆矾配成480mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛，
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电极，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ．正极附近溶液的pH
     
    （填写“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液做电解液进行电极，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    ．

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