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    今欲用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：
    请根据题意回答：
    （1）配制该溶液应选用______（填仪器）．
    （2）用小烧杯在托盘天平上称取______NaOH固体．
    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应______．
    （4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （5）以下因素会造成实验结果偏低的是______（填序号）
    a．容量瓶中原来有少量蒸馏水 b．定容时观察液面俯视
    c．忘记洗涤d．定容时观察液面仰视．
    （1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL；
    故答案为：100mL容量瓶；
    （2）配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
    故答案为：2.0g；
    （3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
    故答案为：重新配制；
    （4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
    故答案为：不能；
    （5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；
    b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；
    c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；
    d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；
    故答案为：cd；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
    （2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
    （3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．请回答问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算并称量需要NaCl的质量为______g
    （2）溶解为加速溶解，可进行的操作是______
    （3）转移指出示意图中的两处错误：
    错误1：______
    错误2：______
    （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
    A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
    C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
    D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的溶液时，应当要用到的仪器是（　　）
    A．漏斗B．集气瓶C．容量瓶D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
    （1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
    A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
    （3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
    A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
    （4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
    （5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
    （6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    E．称量时，砝码和药品的位置放错了．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量
    D．蒸馏时应将温度计水银球插入液体中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
    ②该胃药中CaCO3的质量分数是______
    （3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

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