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    常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）
    A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
    B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
    C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
    D．滴定过程中可能出现：
    [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
    D

    正确答案：D
    A．不正确，点①相当于CH3CCOH与CH3COONa等物质的量混和，溶液中存在质子守恒，所示溶液中：[CH3COO-]+2[OH-]=[CH3COOH]+2[H+]
    B．不正确，点②中存在电荷守恒[Na+]=[CH3COO-]，点③所示溶液中存在物料守恒：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
    C．不正确，点③所示溶液中：[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
    D．正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等体积混合后：
    c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
    c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④
    D．物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：
    c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)
    A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2
    C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
    A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（  ）
    A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
    ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
    （3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
    （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
    （5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
    （填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）           （   ）
    A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol
    		B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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