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    【题目】有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

    A.X中所有原子可能在同一平面内

    B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应

    D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子

    【答案】BC

    【解析】

    A．X中含有一个甲基，结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

    B．X含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应，故B正确；

    C．Y中有酯基和溴原子，都可与氢氧化钠反应，1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应，故C正确；

    D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团。室温下Z中的双键可以与Br2发生加成，产物的结构式为，分子中连有溴原子的碳都是手性碳，则有4个手性碳原子，故D错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

    实验步骤：

    ①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

    ②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

    ③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

    ④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

    （2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

    （3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

    （4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

    （5）如无装置D，则会导致的后果为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法转化CO2实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.b是电源正极

    B.K+由乙池向甲池迁移

    C.甲池中KHCO3溶液浓度增大，乙池中KHCO3溶液浓度降低

    D.乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

    A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

    B.B的非金属性比A强

    C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

    D.原子半径：r(B)<r(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

    B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

    C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

    D.对于反应2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

    （1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。

    已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

    则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：________________。

    ②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。

    ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。

    ①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、品质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：

    已知：在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

    回答下列问题：

    (l)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：________ (至少答两个措施)，该步骤中NaC1O3可将UO2转化为，则该反应的离子方程式为_____。

    (2)“除铁净化”需要加入____(填化学式)把溶液pH调节至4～5，滤渣的成分是_______。

    (3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgC12的作用是 ___。

    (4)铁精矿(Fe3O4、FexS)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃，

    ，，回答下列问题：

    ①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K= __(用含以的字母表示)。

    ②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)会 __(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度均为0.5molL-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )

    A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2molL-1

    B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

    C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定20mL0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6

    B.三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

    C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

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