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    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，
    在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，
    可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为      ，该步骤中预
    期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为     。
    （1）Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-      SO42-、Ag+           K+
    （2）取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性。
    （3）NH4++OH-  NH3↑+H2O   4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    试题分析：（1）加入HCl无沉淀生成说明不含有Ag+。继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成说明含有Ba2+离子。发生的沉淀反应的方程式为Ba2++ SO42－=BaSO4↓。向过滤后的滤液中滴入NaOH溶液至溶液呈碱性首先产生沉淀。当沉淀达到最大值后再滴加。沉淀量不变，后沉淀又减少一部分。说明还含有Fe2+、Al3+、NH4+。根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子。由于Ba2+和 SO42－不能共存，含有Ba2+离子，SO42－不能存在。故一定还含有NO3－离子。故该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-；一定不含有SO42-、Ag+； K+可能有也可能没有。（2）判断溶液是否呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，半分钟后与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性。（3）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH4++OH-  NH3↑+H2O . 该步骤中可能会出现另外一个特殊的实验现象就是Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，会看到首先产生白色沉淀，产生沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。该现象对应的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

    (1)装置A中，b 为电池的         (填“正”或“负”)极。
    (2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
                                                                      。
    (3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→    →    →f
    (4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

    等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是      (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？      (填“能”或“不能”)。
    (5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
    A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
    B．装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸
    C．装置③：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集
    D．装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是       。

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是          （按顺序填写）。
    a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                   。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                           。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是           。
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
    【甲】a g样品溶液得固体b g
    【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中   无法确定样品的组成，理由是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
    A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋
    B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－
    D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是
    A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是(　　)
    A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32-
    B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
    C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-
    D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mn(OH)2
    		CuS
    		MnS
    		MnCO3
    沉淀完全时的PH
    		3.7
    		5.2
    		6.4
    		9.8
    		≥0
    		≥7
    		≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
    a．Cl2         b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
    （3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

    已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
    （1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
    （3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                      。
    （5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                  。

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