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    材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）钠、铝、铁是常见的金属．
    ①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
    ②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
    得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
    ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
    ④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
    （2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．
    （1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，Fe元素所形成氧化物种类最多；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物，故答案为：铁；3；
    ②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，可以治疗胃酸过多，
    故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    ③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe3+完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+完全反应，
    故答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；
    ④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3
    高温
    .
    Al2O3+2Fe，根据方程式可知生成1molFe需要Al的物质的量为1mol，需要Al的质量=1mol×27g/mol=27g，
    故答案为：2Al+Fe2O3
    高温
    .
    Al2O3+2Fe；27；
    （2）60g二氧化硅的物质的量=
    30g
    60g/mol
    =0.5mol，根据电子转移守恒可知n（CO）=
    0.5mol×4
    2
    =1mol，故生成CO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故答案为：22.4L．
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    有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是(    )
    A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液

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    用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
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    A．2.25 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.6 mol·L－1

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    关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）
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    B．铝及其合金很早就得到了广泛的使用
    C．不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物
    D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器

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    下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）
    A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
    B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．N2→NO2→HNO3→NO
    D．

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    以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
    D．Si→SiO2→H2SiO3

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    下列用途主要体现铝的物理性质的是（　　）
    ①家用铝锅　②制盛浓硝酸的容器　③制导线　④焊接钢轨　⑤制包装铝箔　⑥做防锈油漆　⑦制成合金作制造飞机的材料．
    A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥

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    下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是
    A．铁与氯气B．铁与氯化铁溶液
    C．铁与盐酸D．铁与硝酸

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