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    课堂上同学们对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
    （1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+

    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
    向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
    向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对
    ．
    分析：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应；
    （3）H2O2为弱电解质，不能完全电离，可向反应后的溶液中加入NaOH溶液验证结论的正确性．
    解答：解：（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，可与过氧化氢发生氧化还原反应，反应过氧化氢表现还原性，故答案为：还原；
    （3）①H2O2为弱电解质，电离方程式为H2O2?HO2-+H+，故答案为：H2O2?HO2-+H+；
    ②如是表现为酸性的原因，反应后加入NaOH溶液，溶液能变成红色，如是发生氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液，不变红，则可向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对，
    故答案为：向褪色后的溶液中继续滴加过的NaOH，若出现红色，说明甲同学对，若无明显现象，说明乙同学对．
    点评：本题考查化学实验方案的设计，题目难度不大，注意把握实验原理，结合物质的性质解答该题，答题时要把握实验目的以及相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    课堂上同学们对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究．
    （1）将适量的MnO2加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H2O2反应的化学方程式：______．
    （2）将双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出______性．
    （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
    ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：______
    ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去．乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
    ______．

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