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    （2010?江苏）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    分析：解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．
    解答：解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误；
    B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
    C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误；
    D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
    请回答下列问题：
    （1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ．

    （2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是
    将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照
    将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照
    ．
    （3）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为
    取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-
    取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-
    、
    过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    ．
    （2）沉淀X的主要成分是（写化学式）
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2
    ．
    （3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
    前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
    前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
    ．
    （4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
    LiH+H2O=LiOH+H2↑
    LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ．
    （5）将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
    pH 2.0 3.1 8.1
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
    ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
    CO2
    CO2
    +2Mn2++8H2O．
    ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-
    SO42-、SiO44-
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
    数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素 Mn Fe
    电离能
    （kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有
    离子键、共价键和配位键
    离子键、共价键和配位键
    ．
    ②该化合物中一个Cr的配位数为
    6
    6
    ．
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ．
    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
    H2S、NH2-
    H2S、NH2-
    ．（填一种即可）
    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
    K Cu
    K Cu
    ．（填元素符号）

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