练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

    分析 A．离子方程式两边不满足电荷守恒；
    B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    C．一水合氨为弱电解质，不能拆开；
    D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉生成硫化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强．
    （1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质．则铜、铁、银中，Fe原子的还原性最强；Cu2+、Ag+、Fe2+中，Ag+离子的氧化性最强．
    （2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2．则氯气分子、氢离子、氯离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式3Cl2+2Fe═2FeCl3、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）已知在ⅣA族元素中，Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定．
    ①据此可判断PbO2具有较强的氧化性，SnCl2具有较强的还原性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式PbO2+4H++2Cl-═Pb2++2H2O+Cl2↑；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；
    ②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列组合①氯化铝和氢氧化钠  ②四羟基合铝酸钠和盐酸  ③盐酸和碳酸钠  ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②④D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
    B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
    C．阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目
    D．1molH2O中含有10mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
    入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
    （2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
    Cl2的体积（标况下）2.8L5.6L11.2L
          n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
          n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
          n（I- ）        a mol          0         0
    ①则a为0.15
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成以下方程式
    （1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （5）Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
    C．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于H2O的说法正确的是（　　）
    A．H2O的相对分子质量是18克
    B．H2O的摩尔质量是18克
    C．标准状况下H2O的摩尔体积是22.4L．mol-1
    D．1mol H2O的质量是18克

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配制20%的硫酸400g，需98%、密度1.84g．cm-3的浓硫酸多少毫升？水多少升？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案