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    今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为
    100
    100
    mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余
    10
    10
    mL，证明有
    H2
    H2
    剩余，理由是
    H2不溶于水
    H2不溶于水
    ；（2）若溶液有
    漂白
    漂白
    性质，证明有
    Cl2
    Cl2
    剩余，理由是
    Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO
    Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO
    ．
    分析：氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl2+H2
     光照 
    .
     
    2HCl，如一种气体的体积为45ml，则另一种气体的体积为55ml，根据方程式可知，反应后剩余气体10ml，根据氢气不溶于水的性质和氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸的性质解答各小题．
    解答：解：氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl2+H2
     光照 
    .
     
    2HCl，如一种气体的体积为45ml，则另一种气体的体积为55ml，根据方程式可知，反应后剩余气体100ml，
    故答案为：100；
    （1）剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水，如气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，剩余体积为10ml，则一定为氢气，
    故答案为：H2；H2不溶于水；
    （2）氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，如溶液具有漂白性，则说明剩余气体为氯气，故答案为：漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的；HClO．
    点评：本题考查氯气和氢气反应的性质，题目难度不大，本题注意根据化学方程式中体积差来进行判断，并结合物质的性质．
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    （1）剩余__________mL气体，证明有__________剩余，理由是____________________。

    （2）溶液有__________性质，证明有__________剩余，理由是____________________。

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    （1）剩余__________mL气体，证明有__________剩余，理由是____________________。

    （2）溶液有__________性质，证明有__________剩余，理由是____________________。

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