利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验.分析并回答下列问题:(1)实验目的:验证SO2有氧化性.将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中.在支管交叉处实验现象为 ,硫化亚铁处加水的目的是 .(2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件.二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀.而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧 Y型管中应放置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；
硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

（2）实

验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为________________。

（3）实验目的：探究电石气中的成分。
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：___________________________。
② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。
③为验

证电石气的主要成分，D中盛放______________。

（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________________。
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%（保留2 位小数，已折算标况）。

（12分，除标注外每空1分）
（1）管壁内有淡黄色固体生成；
稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
（2）浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）； BaSO₃
[或铜片、浓硝酸； BaSO₄（合理即可）]
（3）①CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH↑；（2分）
②除去 H₂S；
③KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液
（4）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②69.14%（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质

。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是　　　　　
该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/

L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是　　　　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                            。
（2）通入反应器2的SO₂作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
（3）循环使用的物质是                        。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒。

（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；
（2）向试管中加入一定量的固体药品，其目的是；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝

向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是                                ；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
                                                              ；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？
           （填“正确”或“不正确”），理由是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。