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    已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是
    A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较
    C
    反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，为可逆反应且正反应方向为放热反应，所以，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2时，反应物不能完全转化，放出的热量更少，即正确选项为C；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
    A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
    C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
    D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等
    B．P、Q、R、S在密闭容器共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化
    D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是
    A．2NO + O22NO2（放热）B．N2O42NO2（吸热）
    C．Br2（g）+ H22HBr（放热）D．2NON2 + O2（吸热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
    (1)0 min～4 min内生成O2的平均速率：
    v(O2)＝____________mol/(L·min)。
    (2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1 mol
    		3 mol
    		3 mol
    		0 mol
    SO2
    		2 mol
    		1.5 mol
    		0 mol
    		6 mol
    O2
    		2 mol
    		1 mol
    		0 mol
    		5 mol
    (4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
    ①体系内压强不再改变      
    ②容器内气体的密度不再改变
    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
    ④v正(SO3)＝2v逆(O2)
    ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
    下列说法中错误的是（  ）
    A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
    B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    温度T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10—6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
    ②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
    2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
    则2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
    (1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
    (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
    (3)该反应的平衡常数表达式为K＝         。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：


     
    S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)       2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)

    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol Cl2
    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
    C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2
    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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