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    既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A. 苯 B. 乙烷 C. 聚乙烯 D. 丙烯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    按要求回答下列问题：

    (1)将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl-浓度是____________，写出氯化镁的电离方程式_________________。

    (2)已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为____________L。

    (3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为 ______(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省晋江市等四校高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知以下信息：

    ①

    ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物

    回答下列问题：

    ⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。

    ⑵B的结构简式为_______。

    ⑶以下有关C的说法正确的是_________。

    a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

    c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔

    ⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。

    ⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________

    ⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上

    B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以

    C. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

    D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    (1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

    (2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

    (3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

    (4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

    (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：B>C

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

    C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

    D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

    3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

    则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

    II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

    （1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为__________，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

    （2）UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

    【查阅资料】

    ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

    ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

    ①废水中的CN一经以下反应实现转化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是__________（用符号表示）。

    ②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素

    B. CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丁烷

    C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

    D. 金刚石和石墨互为同素异形体

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