Question

（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是                ；
（2）反应③的化学方程式是                                  ；
反应④的离子方程式是                                  ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反应②中氧化剂是                ；

Answer 1

（1）NH₄HCO_{3            ­}    
（2）4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O　 Cu＋4H^＋＋2NO₃^－===Cu^2＋＋2 NO₂↑＋2H₂O　 
（3）6.02×10²²      
（4）取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH₄^＋­。   （5）CuO               （每空2分）

试题分析：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种，D是一种碱性气体，则D为NH₃，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质，结合转化关系②可知，E为CuO、H为Cu，G为N₂、C为H₂O，故F为O₂，由F与D得到I、I能与F继续反应生成J，则I为NO、J为NO₂，J与C（H₂O）反应生成K，K与H（Cu）反应得到二氧化氮，则K为HNO₃，固体A分解得到氨气、水与气体B，B能与X反应得到F（氧气），则B为CO₂，X为Na₂O₂；
⑴A中阴、阳离子个数比是1：1，故A为NH₄HCO₃；
⑵通过由上述分析可知，反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；反应④的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
⑶反应①为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，产生标准状况下1.12L氧气，其物质的量＝＝0.05mol，反应中氧元素由-1价升高为氧气中0价，转移电子的物质的量为0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，转移电子数为6.02×10²²；
⑷溶液A中阳离子为NH₄⁺，检验NH₄⁺的方法是：取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH₄⁺；
⑸反应②是氨气与CuO反应生成氮气、Cu与水，反应中CuO转化Cu元素化合价由+2降低为0价，故CuO是氧化剂。