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    A．大量的
    SO2
    SO2
    和
    氮的氧化物
    氮的氧化物
    扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于
    5.6
    5.6
    时就形成了酸雨．
    某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
    pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
    回答下列问题：
    （1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
    雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
    雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
    ．
    （2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ，
    2SO2+O2=2SO3
    2SO2+O2=2SO3
    ，
    SO3+H2O═H2SO4
    SO3+H2O═H2SO4
    ，
    无
    无
    ．
    B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
    （1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
    A
    C4H8
    C4H8
    ；B
    C2H4
    C2H4
    ．
    （2）A、B中
    C4H8
    C4H8
    （填A．B的分子式）存在同分异构体．
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    ．
    分析：A、根据酸雨的规定及成因解答．
    （1）雨水中亚硫酸被氧化成硫酸．
    （2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸．
    B、（1）根据烃A对氢气的相对密度是28，计算A的相对分子质量，再根据碳的质量分数，计算分子中C原子、H原子数目，写出A的分子式；
    由于A、B的最简式相同，再结合烃B式量比空气的平均式量稍小，推断B的分子式．
    （2）根据A、B的分子式判断．
    （3）烃B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明B含不饱和键，结合分子式判断其结构，写出方程式．
    解答：解：A、pH＜5.6的雨水为酸雨，SO2和氮的氧化物在大气中，在空气、阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收形成酸雨．
    故答案为：SO2；氮的氧化物；5.6．
    （1）雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH值减小．
    故答案为：雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强．
    （2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸．反应方程式依次为：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2；  2SO2+O2=2SO3； SO3+H2O═H2SO4．
    故答案为：S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2；  2SO2+O2=2SO3； SO3+H2O═H2SO4．
    B、（1）烃A对氢气的相对密度是28，
    所以烃A的相对分子质量为28×2=56，
    由于碳元素的质量分数为85.7%，
    所以烃A中C原子的数目为
    56×85.7%
    12
    =4
    所以烃A中H原子的数目为
    56-12×4
    1
    =8
    所以烃A的分子式为C4H8．
    A、B的最简式相同，所以A、B的最简式为CH2．
    B式量比空气的平均式量稍小，结合最简式CH2，所以B的分子式为C2H4．
    （2）A的分子式为C4H8，可能1-丁烯或2-丁烯或环丁烷，B的分子式为C2H4，不存在同分异构体，所以A存在同分异构体．
    故答案为：C4H8．
    （3）B的分子式为C2H4，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B为乙烯CH2=CH2．与乙烯反应的方程式为：
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    点评：考查酸雨、有机物分子式推断，难度不大，注意根据质量分数确定分子中原子数目．
    练习册系列答案
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    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）操作Ⅱ的名称是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是
    Fe
    Fe
    ，发生反应的离子方程式为
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    ．
    （4）上述操作回收到的物质B是
    银
    银
    ，晶体是
    硫酸亚铁晶体
    硫酸亚铁晶体
    ．（两空均写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
    制氮气选择
    a
    a
    装置、制氢气选择
    b
    b
    装置（填装置编号）．
    （2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速
    、
    干燥气体
    干燥气体
    的作用．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    ，锥形瓶中还有可能生成的物质是：
    BCD
    BCD
    （可多选）．
    A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
    （5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+
    NH4+
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）点豆腐所采用的凝聚剂是
     
    ．
    A．石膏          B．硫酸钾        C．氯化钡       D．六水氯化镁
    （2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
     
    ．
    A．氨基酸        B．蛋白质        C．多肽         D．糖类．

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