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    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．硫离子的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主；
    B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
    C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
    D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．

    解答 解：A．Na2S水解分步进行，其主要以第一步水解为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；
    C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
    D．向次氯酸钙溶液通入SO2，二者发生氧化还原反应，当二氧化硫足量时，反应的离子反应为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ/mol，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．
    Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
    （2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4；

    Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性     用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （3）足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
    （4）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；

    b还原性     将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （5）SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
    （6）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
    （1）用离子方程式表示该反应原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
    A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管   
    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失  
    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

    （1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
    （2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
    （3）由C生成A的化学方程式是+H2O．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n．

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