【题目】学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。
（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。
③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑ 亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强 有白色沉淀生成
【解析】
（1）根据装置图可知A是分液漏斗，B是圆底烧瓶；
（2）实验步骤：连接仪器，由于装置中有气体参加反应，所以应该检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（3）①由于酸性H2SO3>H2CO3，所以把SO2气体通入到饱和NaHCO3溶液的试管D中，发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强。
③由于酸性：H2CO3>H2SiO3，而且硅酸难溶于水，所以装置G中会发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。
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【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）
A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0
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【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。
(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。
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【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）
A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g
D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
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【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）
①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇
（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
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【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。
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【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。
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【题目】某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。
请回答：
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。
(3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)，下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B.步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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