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    某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是                                                      （   ）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　
    ②有胶状沉淀生成　
    ③有气体产生    
    ④溶液颜色发生变化　  
    ⑤共发生了2个氧化还原反应
    A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤
    A
    氯气通过溶液后发生反应如下:
    Cl2+SO32-+H2O     SO42-+2H++2Cl-   
    Cl2+2Br-      Br2+2Cl- 导致溶液颜色发生变化 所以④对   
    2H++CO32-      CO2↑↑+H2O 气体产生 所以③对
    2H++SiO32-      H2SiO3↓ （H2SiO3是白色胶体）  
    Cl2+H2O     HCl+HClO 一共发生了3个氧化还原反应。所以⑤错
    因为NH4+和Na+没有参与反应，所以它们离子浓度保持不变。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是        （    ）
    A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
    阳离子
    		H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
    阴离子
    		OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
    请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
    (1)
    物质鉴定实验
    		推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
    		A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生
    		A为________，C含有的阳离子为________
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀
    		D为________
    (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_____________________________。
    (3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质中是非电解质的是
    ①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3
    A．只有④⑤B．只有①③
    C．只有①⑤D．只有③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：
    实验步骤
    		实验现象
    ①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙
    		溶液变红色
    ②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液
    		溶液无明显变化
    ③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液
    		有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液
    		有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    （1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是        ，能说明这一实验事实的离子方程式是                                   
    （2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在          离子 
    （3）欲确定的离子中肯定存在的是                               。
    （4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                     
    A．蒸发B．过滤C．焰色反应D．渗析

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                        
                                                                   
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
    负极：                               
    正极：                            ；

    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
    A．铜B．钠C．锌D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为         （用a、b表示）。
    ②负极反应式为                        。
    ③电极表面镀铂粉的原因为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含Fe3+、Cl—、Na+、SO42—，其离子个数比为Fe3+∶Cl—∶Na+∶SO42—=1∶2∶x∶2，则x的值是
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
    A组显酸性，除H+ 外还有      、       、       离子
    B组显碱性，除OH－外还有      、       、      离子
    （2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是                              ；
    反应的化学方程为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质是强电解质的是（    ）
    A．CH3COOHB．SO3C．NaClD．石墨

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