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    【题目】下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

    A. 卤化银沉淀的转化

    B. 配制FeCl3溶液

    C. 淀粉在不同条件下水解

    D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

    【答案】C

    【解析】

    A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

    B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；

    C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

    D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

    正确答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

    A. 反应方程式中n＝1

    B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

    （1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

    （2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。

    （3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。

    （2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．

    a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2molH2 d．使用催化剂．

    （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

    (2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

    (3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。

    (4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

    (5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

    已知：①

    ② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

    （1）按照官能团分类，A所属的类别是______。

    （2）反应①的化学方程式是______。

    （3）试剂X的结构简式是______。

    （4）F→G的反应类型是______。

    （5）H的结构简式是______。

    （6）反应②的化学方程式是______。

    （7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

    + 2n H2O ______

    （8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    (1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。

    (2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是___________________________。

    (3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是_____________。

    A．储氢、释氢过程均无能量变化

    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

    (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为

    A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

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