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    常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（   ）
    ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
    A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
    A
    ①中，c(H+)="1" mol·L-1，c(OH-)=(H+)=10-14 mol·L-1
    ②中，c(H+)="0.1" mol·L-1，c(OH-)=(H+)=10-13 mol·L-1
    ③中，c(OH-)=10-2 mol·L-1，(H+)=10-12 mol·L-1
    ④中，pOH=3，c(OH-)=10-3 mol·L-1，(H+)=10-11 mol·L-1。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
    B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
    C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）
    A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（   ）
    A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
    B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH
    C．两溶液的pH相等
    D．无法判别两溶液pH的相对大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（   ）
    A．2∶1
    B．100∶1
    C．1∶100
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：
    （1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
    （2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
    （3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶c()=______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
    B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol
    C．
    D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
    A．酸B比酸A的电离度大
    B．A为弱酸，B为强酸
    C．酸B的物质的量浓度比A的大
    D．A酸比B酸易电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在纯水中存在如下平衡：2H2O<==>H3O++OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选） （       ）
    A．NH4ClB．KHSO4C．NaOHD．HCl

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