Question

1．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中：2c （H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B． 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸．
A．根据电荷守恒定律分析；
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸有剩余；
C．应比较酸的电离程度和酸根离子的水解程度的相对大小；
D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根据电子守恒和物料守恒式综合判断．

解答 解：常温下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H+）=c（A^-）+c（0H^-），故A错误；
B．pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．浓度均为0.1 mol•L^-l的HA和NaA溶液等体积混合，若酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HA），故C错误；
D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒来分析解答，难度较大．