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6.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”.目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是(  )
A.SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大
C.在SiO2晶体中,每个硅原子周围结合2个氧原子
D.SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应

分析 A.二氧化硅不溶于水;
B.依据二氧化硅空间结构及晶体类型解答;
C.原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,Si原子能形成4个共价键;
D.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应.

解答 解:A.二氧化硅不溶于水,与水不反应,故A错误;
B.SiO2是由硅原子与氧原子构成的一种空间立体网状结构的原子晶体,其熔点高、硬度大,故B正确;
C.原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键,则每个Si与4个氧原子以共价键相结合,故C错误;
D.二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应,生成四氟化硅和水,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了二氧化硅,熟悉二氧化硅结构特点及化学性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含原子数为3NA
C.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氧气具有相同的体积
D.1 mol•L-1的AlCl3溶液中,Cl-的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素   ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O•2FeO•3SiO2  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.
A.①②B.②③C.①④D.③④

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14.H2S利用是回收能最并得到单质硫.反应原理为:2H2S(g)+02(g)═S2(s)+2H20(1)△H=-632kJ•mol-1.下图为质子膜H2S燃料电池示意图.下列说法正确的是(  )
A.该电池可实现把化学能全部转化为电能
B.电极b上发生的电极反应为:02+2H2O+4e-═40H-
C.电极a上发生的电极反应为:2H2S-4e-═S2+4H+
D.当有34gH2S参与反应时,有2mo1H+经质子膜进人负极区

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1.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是(  )
A.该溶液中:2c (H+)=c(A-)+c(OH-
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-

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11.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是(  )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.单质溴可用SO2将其还原吸收

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18.将过量铁粉放入100mL3mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为(  )
A.2.8gB.6.3gC.5.6gD.11.2g

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15.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A.图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
B.图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示t时正反应速率大于逆反应速率

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20.铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O,有关该电池的说法正确的(  )
A.放电时,电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B.放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C.充电时,阳极反应:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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