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    19．下列元素的原子半径依次增大的是（　　）
    A．Na  Mg  AlB．Na   O  FC．P  Si  AlD．C  Si  P

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大．

    解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
    B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O＞F，故B错误；
    C．P、Si、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：P＜Si＜Al，故C正确；
    D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：C＜P＜Si，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查微粒半径半径，比较基础，注意理解同周期、同主族原子半径变化规律，识记Cl原子半径在第二周期主族元素原子半径所处位置、Li原子半径在第三周期主族元素中原子半径位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    填空：（1）以上步骤有错误的是①（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）判断滴定终点的现象是：无色变为粉红，半分钟内不变色；
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol•L-1
    滴定次数待测液
    体积（mL）
    标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y、Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（　　）
     假设推断
    A若X、Y均能发生消去反应Z一定能发生消去反应
    B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
    C若X、Y分子中分别有1个、2个碳原子Z的摩尔质量不小于60 g•mol-1
    D若X、Y均存在醇类同分异构体Z一定存在醇类同分异构体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷
    D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成顺丁橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由苯制取溴苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；
    属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；
    属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）写出D元素符号Si．
    （2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：
    （1）F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为Cl-Cl．
    （2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．
    （3）B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）Mg＞Al＞N．
    （4）共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式．
    （5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：

    （1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
    （2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．
    （3）制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验．
    ①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
    ②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
    A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
    C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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