【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )
A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图
B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
【答案】AC
【解析】A. t1时刻充入H2，生成物浓度增大，v'逆突然增大，反应物浓度来不及变化，v'正不变，随着反应的进行v'逆逐渐减小v'正逐渐增大，当v'正=v'逆时又重新达平衡，选项A正确； B、再次达平衡时，H2的体积分数为20%，由于该反应为气体体积不变的反应，前后反应为等效平衡，平衡时H2的体积分数相同，均为20%，选项B错误；C、温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g)，H2的体积分数为
,反应向正反应方向进行，选项C正确；D、根据等效平衡可知，温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，达平衡时H2(g)转化率为80%，选项D错误。答案选AC。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）
A.无法确定雾中水滴的直径大小
B.不会产生丁达尔现象
C.雾中水滴的直径在1nm～100nm间
D.雾中水滴的直径小于1nm
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）
A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B. 上述电解过程中共转移4mol电子
C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是
A. 当b≥
时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
B. 当
<b＜
时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol
C. 当b≤
时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 当
<b<
元时，反应后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(
-b)：(b+a)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分：
根据要求回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。
（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒人烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是：
A. 均能与溴水反应 B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同
C. 不是同分异构体 D. 可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
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