【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。
【答案】 14C 
Cl b Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+ 三 第ⅥA族
【解析】
短周期元素中，T元素M层上电子数是K层上电子数3倍，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，则Z是Cl，以此解答该题。
根据以上分析可知T为S，X为C，Y是N，Z是Cl，则
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是14C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子NH4+，该微粒的电子式为
；
（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互置换等进行判断，单质都能与氢氧化钠反应、单质状态等都不能用于比较非金属性，答案选b；
（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该氧化物是二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+。
（5）硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。
（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是
装置a 装置b
附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子
A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能
B. 工作过程中OH－向Y电极周围移动
C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－
D. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：
有下列各组物质：
A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D. CH4和C6H14 E． 
和 
F. H+和D+
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 | _______ | _______ | _______ | _______ |
Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空
（1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）
（2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）
①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳键的键长键能都相等
③邻二元取代产物只有一种 ④间二元取代只有一种
⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷
Ⅲ.按要求完成下列问题：
（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_________。
（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。
（3）用系统命名法给下列有机物命名：
①
____________。
②
________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（ ）
A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。
【题型】单选题
【结束】
17
【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是
A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。
②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名称 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )
A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图
B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%
C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行
D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com