【题目】下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜
B. 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C. 闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L
D. 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
【答案】C
【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极。
A、闭合K时，I左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B错误；C、闭合K时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故C正确；D、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为 2H＋+2e－=H2↑，故D 错误；故选C。
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【题目】KN03和NaCl的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体
B. 20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%
C. a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D. 固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯
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【题目】称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2
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【题目】A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：
A 
B C
请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）
第一种情况：A、B、C ．
第二种情况：A、B、C ．
第三种情况：A、B、C ．
第四种情况：A、B、C ．
…
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【题目】已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子: CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)
K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是
A. 加入K2SO4溶液，平衡向左移动 B. 加水平衡不移动
C. 加入K2SO4固体，平衡向左移动 D. 正反应放热
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2
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【题目】X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为
A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P
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