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    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    ②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
    ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    A．②④B．①②④C．①③④D．①②
    A

    试题分析：①中加入Al能放出H2的溶液，或酸性或碱性，所以Fe2+、Al3+、S2-一定不能大量存在。③中由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，或酸性或碱性，所以HCO3-、NH4+、F-一定不能大量存在。答案选A。
    点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
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    B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
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    A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
    C．K+、SCN-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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    A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
    B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
    C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
    D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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    在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（  ）
    A．Ca2+ Na+B．K+Na+
    C． Na+Cl–D．Ba2+Mg2+ Cl–

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    室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
    D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

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    A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－
    C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

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    A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+

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