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    某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为
    A．96%B．48%C．9.6%D．56%
    A
    根据原子守恒可知，生成硫酸钾的物质的量是0.005mol／L×0.024L＝0.00012mol，所以1L溶液中氢氧化钾的物质的量是0.00012mol×1000÷25×2＝0.0096mol，则氢氧化钾的质量是0.0096mol×56g/mol＝0.5376g，所以纯度是0.5376g÷0.56g×100％＝96％，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）金属的腐蚀是指                                                 。
    由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为                
    和             ，其中                   更为普遍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（   ）
    A．在空气中加热B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
    A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致
    C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于合金的说法错误的是
    A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
    B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大
    C．合金比纯金属用途更广泛
    D．青铜、硬铝、钢都是合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关合金的叙述不正确的是(     )
    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金的硬度和强度一般比纯金属高
    C．合金一定是金属熔合而成的物质
    D．硬铝、黄铜和钢均为合金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验，由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：

    A．Al、Mg、Si、Zn、Mn                 B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
    C．Al、Fe、C、Cu、Mn                   D．Al、Si、Zn、Na、Mn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　。　
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
    〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：   

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
    A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　 。
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。
    　  
    A．待实验装置冷却后再读数
    　    		B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    　    		D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6．34
    		9．7
    Fe3＋
    		1．48
    		3．2
    Zn2＋
    		6．2
    		8．0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的    （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
    A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
    程式                                                  。
    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        。

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