Question

 (18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C					G	H

(1)      C的原子结构示意图为：__________________；

(2)      A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________

X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)      比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。

(4)      在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O₂相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。

(5)      “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。

(6)      E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______

 

Answer 1

【答案】

(1) （2分）  (2) H—S—H（2分）   极性键（1分）   共价（1分）

(3) <（1分）    Cl₂ + H₂S = S + 2HCl或Cl₂ + S^2－= S↓+ 2Cl^－（2分）

(4) N₂H₄（1分）   N₂H₄ + O₂N₂ + 2H₂O（2分）

(5) 2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（2分）    N₂（1分）

(6) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O（3分）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～H分别是H、He、C、N、O、Na、S、Cl。

（1）钠属于第三周期第IA。

（2）氢和硫都是非金属元素，二者形成的化学键是极性键，化合物H₂S是共价化合物。

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以硫的非金属性弱于Cl的。比较元素的非金属性强弱，可以利用单质之间的相互置换来验证，所以方程式为Cl₂ + H₂S = S + 2HCl。

（4）氧气的相对分子质量是32，所以氢和氮形成的化合物X是N₂H₄。

（5）作为供氧剂的是过氧化钠，方程式为2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。适合航天员生存的人工态环境应该和空气是相同的，所以还必须有氮气。

（6）氨气和硝酸反应生成的是硝酸铵。分解生成两种氧化物，则其中一种一定是水。因为每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，这说明硝酸中＋5价的氮元素得到4个电子，化合价降低到＋1价。而－3价的氮元素，则升高到＋1价，因此另一种氧化物水N₂O，方程式为NH₄NO₃N₂O + 2H₂O。