练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )
    A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
    C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响
    C

    试题分析：A．减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误；B．增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误；C．使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确；D．升高温度能够使反应速率大大加快，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，乙测得v（B2）=1.5 mol·L-1·s-1，则两个学生的测定结果（   ）
    A．都正确B．都错误
    C．都对或都错D．甲对乙错

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A+3B═2C+D来说，下列反应速率中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
    C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
    （2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
    溶液起相似作用的是________；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
    实验
    混合溶液
    		    A
    		    B
    		    C
    		    D
    		    E
    		    F
    4mol/L  H2SO 4/mL
    		   30
    		   V1
    		   V2
    		    V3
    		   V4
    		   V5
    饱和CuSO4溶液  /mL
    		    0
    		   0.5
    		    2.5
    		   5
    		   V6
    		   20
    H2O   /mL
    		   V7
    		   V8
    		   V9
    		   V10
    		   10
    		    0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
    A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
    B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
    C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
    D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是
    A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
    C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
    A．增加N2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列各组溶液：
    ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案