氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1＝______________。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl 溶液
D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州遵义航天中学高一上月考一化学卷 （解析版） 题型：填空题
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)
A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E重结晶 F加热分解
(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；
(2)从碘水中提取碘 ；
(3)用自来水制取蒸馏水 ；
(4)分离植物油和水 ；
(5)除去NaCl中所含的少量 KNO3 ；
(6)除去CaO中的CaCO3 ；
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知某反应aA（g）+bB（g）
cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
D．A的转化率20％
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)
C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )
A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大
D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4
(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)<0.60 mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题
两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12
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