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    两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

    A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16

    C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

    口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

    (2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    ①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

    a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

    (3)某温度下，已知：

    Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

    ①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

    ②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

    ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

    C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．

    A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

    A．蒸发 B．蒸馏 C．洗气 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

    B．1molO2中约含有6.02×1023个O2

    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

    D．摩尔表示物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

    ②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    （3）实验数据如下表：

    温度

    溶液

    试验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

    ②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。

    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

    （3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。

    （4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。

    （5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

    ① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )

    ② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )

    ③ 定容时俯视液面。( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )

    A．A→F：ΔH＝－ΔH6

    B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

    C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

    D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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