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    以下说法中正确的是（   ）
    A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因
    B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|
    C．氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子
    D．在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。
    ⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：              
    ⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________                                                   
    ⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：                
    ⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有                         （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：
                                                                  
    ⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是                                    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    3
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		(11)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		(12)
    		 
    （1）写出下列元素的元素符号：①    ②   (11)   
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ，最活泼的非金属元素是   ，最不活泼的元素是   。
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
    的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2
    反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
    （1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
    （2）画出E的原子结构示意图_____                   __。
    写出电子式D2A2___           ____，EB4__ _          ____。
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
    （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
    ⑧
    		 
    		 
     
    		①
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    （1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较      >        （写化学式）（2分）
    （2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为      、      。（2分）
    （3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
                                                     
    （4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
    B．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
    C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是                                       （   ）
    A．1s22s22p63s23p2
    B．1s22s22p63s23p3
    C．ls22s22p63s23p4
    D．1s22s22p63s23p64s24p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
    A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
    C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO4 > H2SO4
     
    		He
     
    		F
    		 
    S
    		Cl
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（  ）
     
    		 
    		 
    		 
    		a
     
    		 
    		b
    		c
    		 
    d
    		e
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		f
    		 
    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
    B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
    C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低
    D．b元素除0价外，只有一种化合价

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