练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
    A．2NO2N2O4（正反应是放热反应）
    B．C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应）
    C．N2+3H22NH3（正反应是放热反应）
    D．H2SH2+S（s）（正反应是吸热反应）
    B
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

    (1) 420K时，发生反应的化学方程式为：                           ；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子      mol。  
    (2) 600K—800K时，会发生反应：
    XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
    其反应热DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
    (3) 900K时，容器中存在的组分有                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
    ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
    ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
    ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
    ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
    A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
    C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
    ⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等
    B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
    C．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（  ）
    A．高温、高压B．高温、低压
    C．低温、低压D．适当温度、高压

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
    A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
    (3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
    c(Ag+)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
    A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
    B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
    C．X、Y为气体，Z、W为非气体
    D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案