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    反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。
    ①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
    A．①②B．②③C．①③D．③④
    C
    C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
    A．向该硫酸溶液中加入等体积的水
    B．改用3 mol·L－1盐酸
    C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
    D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
    (1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
    t2时________________；
    t8时________________；
    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：__________、__________等。
    （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。

    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________、__________等问题。
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
    同一反应时间
    		 
    		同一反应温度
    反应温度/℃
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    		 
    		反应时间/h
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    40
    		77.8
    		100
    		 
    		2
    		80.2
    		100
    60
    		92.3
    		100
    		 
    		3
    		87.8
    		100
    80
    		92.6
    		100
    		 
    		4
    		92.3
    		100
    120
    		94.5
    		98.7
    		 
    		6
    		93.0
    		100
     
    ①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。
    A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
    C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
    ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。
    实验
    		反应温度/℃
    		Na2S2O3溶液
    		稀H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/(mol·L－1)
    		V/mL
    		c/(mol·L－1)
    		V/mL
    A
    		25
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    B
    		25
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
    C
    		35
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    D
    		35
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应△H<O，下列说法正确的(    )。
    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：……。
    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）                                                    。
    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
    （3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
     
    		试管A
    		试管B
    加入试剂
    		 
    		 
    （预期）实验现象
    （褪色时间）
    		 
    		 
    结论
    		猜想Ⅱ正确
     

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