Question

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
 ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②  → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数

Answer 1

（13分）
（1）①查漏； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)
（2）酸（1分）
（3）作反应催化剂，加快KMnO₄氧化H₂C₂O₄的速率；
溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色        (各2分)
（4） 2MnO₄^— +  5H₂C₂O₄ +  6H⁺ ="=" 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O （2分）
（5） 0.25 （2分）
（6） CD （2分）

试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）KMnO₄（H⁺）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）MnSO₄溶液做为催化剂加快反应速率。（6）A项：无影响；B项：会偏低。
点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。