Question

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为     ．

（2）x=4；平衡常数K=   ．

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）     ；

A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

Answer 1

考点：  化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

专题：  化学平衡专题．

分析：  依据化学平衡三段式列式计算，平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol

              3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）  3       1       0

变化量（mol）  0.6     0.2     0.2x

平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8

0.2x=0.8

x=4

依据平衡计算结果分析计算反应速率，平衡常数，结合平衡移动原理分析判断平衡移动方向．

解答：  解：平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol，则

              3A（g）+B（g）⇌xC（g）

起始量（mol）  3       1       0

变化量（mol）  0.6     0.2     0.2x

平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8

0.2x=0.8

x=4

（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度==0.2mol/L•min，故答案为：0.2mol/L•min；

（2）上述计算可知x=4，平衡常数K==，故答案为：4；；

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气，恒温恒容容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：C．

点评：  本题考查了化学反应速率，平衡常数概念计算的分析应用，主要是计算方法和平衡移动原理的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．