Question

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，完成下列各题：

（1）原白色粉末中肯定含有的物质为    ，可能含有的物质为    ．

（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式      ．

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为    ．

（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ．

Answer 1

考点：  几组未知物的检验．

分析：  ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；

②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；

③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答该题．

解答：  解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有CaCl₂和K₂CO₃；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO₃；

③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl₂，

（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，故答案为：CaCl₂、K₂CO₃；NaNO₃；

（2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，故答案为：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；

（3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，

故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；

（4）步骤③中，少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，改写成离子方程式为：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓，

故答案为：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓．

点评：  本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，题目难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键．