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    实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
    试回答：
    （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

    ① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
    d中浓硫酸的作用是________，______；
    实验完毕时观察到a中的现象是__________；
    ② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
    ③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
    A. CuO未全部还原为Cu
    B. CuO受潮
    C. CuO中混有Cu
    （2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
    A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
    C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
    （1）①b→c→a→c→d；吸收产生的多余NH3，防止空气中H2O进入C中影响结果。黑色的CuO全部转变成红色的固体
    ②
    ③ A、C
    （2）A、C

    【错解分析】关注综合性很强的实验题。
    【正解】仪器连接的关键处是：b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C（碱石灰）除去，通过a（CuO）后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C（碱石灰）吸收水，然后再通过d吸收多余的氨气（如先通过d对结果有何影响？）。故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气，并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。
    H2+CuOCu+H2O
    x+16        18
    m（CuO）   m（H2O）
    Cu的相对原子质量x=
    如CuO未被全部还原成Cu，则上式中比值比实际大，结果偏大。
    如CuO受潮，则m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，还是变小。
    如CuO中混有Cu，则m（CuO）偏大，m（H2O）不变，则偏大，结果偏大。
    如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu，故只能选择a、m（Cu）和m（CuO）或c、m（Cu）和m（H2O）
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
    A．干燥B．吸收HClC．蒸馏石油D．制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是                                      
    A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或方法中，正确的是
    A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往低处去
    B．因为固体氯化钠溶解时热效应不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化钠固体
    C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
    D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为       色，且半分钟不变色。
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            mL

    （5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第                   次。（填写序号）
    滴定次数
    		待测体积（ml）
    		标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第1次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第2次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第3次
    		20.00
    		0.10
    		22.10
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
    （一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
    （1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
    （2）_________________________________________则一定存在K+;
    （3）___________________________________________________则一定存在CO32—。
    （二）测定K2CO3质量分数

    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                               。
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数       （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是                                       。
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
    (1)提出假设：
    假设1：产物只有+2价铁；
    假设2:___________________________________；
    假设3:___________________________________。
    (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
    ①若现象为____________________，则假设1正确；
    ②若现象为____________________，则假设2正确；
    ③若现象为____________________，则假设3正确。
    （二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

    (3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
    (4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5)
    (5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
    ⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
    ①实验中应选用的指示剂为      。
    ②下列操作导致测定结果偏高的有      。
    a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    ⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是      。
    ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有      。
    a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。
    b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。
    c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
    ⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：
    实验序号
    		FeSO4溶液的体积读数/mL
    滴定前
    		滴定后
    1
    		0.10
    		16.20
    2
    		0.30
    		15.31
    3
    		0.20
    		15.19
    试回答下列问题：
    ①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
    ②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

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