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    根据下图回答问题

    （1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：
    ①______；②______；③______；④______；
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装置______（填装置序号）进行______操作．
    （3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所取浓硫酸的体积为______mL．
    ②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是______
    A．量取浓硫酸时俯视B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中
    C．定容时俯视D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
    （1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
    （2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；
    故答案为：Ⅱ；萃取；分液；Ⅰ；蒸馏；
    （3）①设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=100mL×0.50mol?L-1×98g/mol，解得V=27ml，所以溶液的体积为27ml，
    故答案为：27；
    ②A．量取浓硫酸时俯视会使得浓硫酸的体积偏小，所以使溶液浓度偏低；
    B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
    C．定容时俯视，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；
    D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响溶液浓度．
    故答案为：BC．
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    下列叙述中，错误的是
    A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
    B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
    C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
    D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水

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    除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是（　　）
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    B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉
    C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水
    D．Na2CO3（NaHCO3）加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．苯和水B．乙醇和乙酸
    C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的（　　）
    A．加入过量的HCl溶液
    B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液
    C．通入过量的CO2气体
    D．将溶液进行加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃20406080
    KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化
    步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（　　）
    A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏
    B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气
    C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液
    D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤

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