Question

19．已知Mg（OH）₂的溶度积K_sp=1.8×10^-11mol³．L^-3，则其饱和溶液中的pH为（　　）

• A． 3.48
• B． 3.78
• C． 10.52
• D． 10.22

Answer 1

分析 Mg（OH）₂饱和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），设c（OH^-）=xmol/L，则c（Mg²⁺）=$\frac{x}{2}$mol/L，结合Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算．

解答 解：Mg（OH）₂饱和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），设c（OH^-）=xmol/L，则c（Mg²⁺）=$\frac{x}{2}$mol/L，
则c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=$\frac{{x}^{3}}{2}$=1.8×10^-11，x=3.3×10^-4mol/L，
c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{3.3×1{0}^{-4}}$mol/L，
pH=10.52，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．