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    如图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是（　　）
    A、精英家教网读数B、精英家教网稀释C、精英家教网称量D、精英家教网溶解
    分析：A．量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
    B．量筒不能用来稀释溶液；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性；
    D．为加速溶解，应用玻璃棒搅拌．
    解答：解：A．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A正确；
    B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故B错误；
    C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，故C错误；
    D．进行溶解操作时，为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：
    （1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为
    原子晶体
    原子晶体
    ；乙的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于
    非极性
    非极性
     （填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：
    Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
    Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
    ．（用化学式表示）
    （3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式
    （CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    （CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
    ．
    （4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式
    3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
    3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请回答下列问题：
    （1）I、II分别表示的基本反应类型是
    复分解反应
    复分解反应
    、
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）若a、b属于分解反应，则c、d属于
    化合反应
    化合反应
    ；写出与a、b、c、d对应的化学方程式各一个
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    、
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    、
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    、
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）用电子式表示GE的形成过程
    ．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    （任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式
    H2O、NH3、CH4
    H2O、NH3、CH4
    ．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）
    MgCO3
    MgCO3
    ，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
    请回答下列问题：
    （1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
     

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但
     
     
    31
    Ga 的第一电离能却明显低于
     
     
    30
    Zn，其原因是
     
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    （3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
     

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
    b．分别向待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     

    （5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     

    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

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