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    铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于
    A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是
    A
    铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于热还原法；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的的化学式：固体A          ，固体N          ，
    滤液D中溶质为             。
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                            。
    （3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是                                         。
    （2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是                           。
    （3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是        （填化学式）循环。
    （4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是     （多选扣分）。
    a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸碱中和原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （    ）
    A．2HgO2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
    C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

    （1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是       （1分）
    （2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：                   
    （3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：                               
    （4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的     ，还生成少量的       （填化学式）；
    ②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
    过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
    工业流程图如下：


    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。
    （2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H       0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。
    （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是            （写两点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为       ▲       。
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为    ▲     。
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲        、         ▲       。
    ②AlCl3产品的纯度为    ▲     。
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
    （1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。

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